高中化学速查宝典：结构式、共价键到离子键一次讲透
01写在前面：一张图带你吃透“结构式”
结构式是共价化合物的“身份证”，它用短线把共用电子对“绑”在一起。记住：
只有共价化合物才有结构式
写结构式时，相邻原子必须用短线相连
未参与成键的孤对电子不能遗漏
水分子的结构式就是典范：H-O-H，一目了然。
02单质与离子化合物的“身份密码”
2.1 ▲ 单质：同种元素“裸奔”的纯度证明它们没有下标，也没有离子键，电子式直接画成“·”或“×”即可。
2.2 ▲ 离子化合物：阴阳离子“手拉手” 写电子式时，阴离子带负号，阳离子不带；若阳离子最外层电子数不是8（或2），需用方括号扩起来。
典型代表：Na₂O、MgCl₂，电子式分别如下：
03八大类化合物速记口诀
3.1 ▲ 氧化物：O在前面就是“氧某”金属氧化物带正价，电子式先写金属再写O，中间用“·”连接
非金属氧化物带负价，O写在前面，电子式用“[]”扩住整个分子
示例：Na₂O₂、SO₃。
3.2 ▲ 卤化物：卤素在后头 电子式先写主族金属，再写卤素，中间加“·”，若主族金属最外层电子数=族序数，则不再重复写电子。
示例：KCl、MgBr₂。
3.3 ▲ 硫化物、氮化物、碳化物：非金属间“抱团” 硫化物S显-2价，写在后
氮化物N显-3价，写在后
碳化物C显-4价，写在后
规则同上，电子式只写不足电子即可。
示例：CS₂、N₂H₄、C₃N₄（石墨烯）。
3.4 ▲ 氢化物：H永远在前头 H的+1价被隐含在“·”里，电子式只需画出非金属元素与“·”的个数差。
示例：H₂O、NH₃。
3.5 ▲ 酸：含氧酸看“羟基”，无氧酸看“氢”含氧酸把O写在中间，H写在两端；无氧酸直接把H排成“+”即可。
示例：H₂SO₄、HCl。
3.6 ▲ 有机物：碳链是“主干”，其余是“枝叶” 先写碳链，再写氢、氧、氮等杂原子，双键用“=”、三键用“≡”标出，孤对电子用“·”补齐。
示例：CH₃CH₂OH、CH₃COOH。
3.7 ▲ 特殊物：叠氮化钠NaN₃ N₃²⁻是等电子体，电子式把三个N排成等边三角形，中间用方括号括住，再补足8个电子即可。
示例：NaN₃。
04易错点提醒：结构式≠分子式
分子式只关心元素种类与原子个数，结构式却要求“谁和谁成键、成几对键”一目了然。
例如：CO₂与CO的结构式分别为O=C=O、C≡O，二者分子式虽同为C O₂，但结构截然不同。
牢记：结构式写错，共价键就全错。
